探究酸的性质课件ppt

  • 发布时间:2013-08-20
  • 课件大小:131 KB
  • 所属栏目:九年级科学
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  • 课件等级:探究酸的性质课件ppt推荐等级为3星
  • 简略标题:探究酸的性质
  • 应用环境:多媒体教学
  • 制作使用:PowerPoint
  • 应用阶段:通用版本

探究酸的性质课件ppt介绍

探究酸的性质课件ppt内容预览:稀硫酸[实验]:在盛锌的试管中滴入稀硫酸,观察现象。现象:化学方程式:结论:锌粒表面产生大量气泡。Zn + H2SO4=== ZnSO4+H2↑1、稀硫酸+某些金属===硫酸盐+氢气氧化铁稀硫酸[实验]在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸,观察现象。现象:化学方程式:结论:红色氧化铁溶解,溶液变黄色。Fe2O3+3 H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2Oppt2、稀硫酸+某些金属氧化物===硫酸盐+水现象:化学方程式:结论:[实验]:在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸,观察现象。稀硫酸氧化铜黑色氧化铜溶解、消失,溶液变成蓝色。CuO+ H2SO4=== CuSO4+H2O2、稀硫酸+某些金属氧化物===硫酸盐+水现象:化学方程式:结论:稀硫酸氢氧化铜[实验]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸,观察现象。蓝色氢氧化铜溶解,溶液变成蓝色。Cu(OH)2+ H2SO4=== CuSO4+2H2O稀硫酸+碱===硫酸盐+水稀硫酸氯化钡[实验]:在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钡溶液,观察现象。现象:化学方程式:结论:产生白色沉淀。BaCl2+ H2SO4=== BaSO4+2HCl硫酸+某些盐===硫酸盐+另一种酸SO42—的检验方法:滴加氯化钡溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解。思考:检验Cl-或SO42-时,为什么要加稀HNO3?演示碳酸钠氯化钡白色沉淀再滴几滴稀硝酸白色沉淀溶解检验SO42—时,要加几滴稀硝酸,目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀BaCO3生成,但BaCO3沉淀都溶于稀硝酸。BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O而BaSO4不溶于稀硝酸,所以在检验时一定要加些稀硝酸,如果白色沉淀不溶解,才能确认有SO42-。回顾:硫酸有哪些性质?1.稀硫酸+某些金属===硫酸盐+氢气Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑2、稀硫酸+某些金属氧化物===硫酸盐+水 CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2 O Fe2O3+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ H2O4、稀硫酸+某些盐===硫酸盐+另一种酸 BaCI2+ H2SO4= BaSO4+2HCISO42—的检验方法:滴加氯化钡溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解。3、稀硫酸+碱===硫酸盐+水 Cu(OH)2+ H2SO4= CuSO4+ H2O1、盐酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色。2、盐酸+碱〓盐+水3、盐酸+盐=新盐+新酸4、盐酸+金属氧化物=盐+水5、盐酸+金属=盐+氢气回顾:盐酸的有哪些性质?(化学性质)请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).1、酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色。4、酸+碱=盐+水5、酸+盐=新盐+新酸3、酸+金属氧化物=盐+水2、酸+金属=盐+氢气利用酸的性质做些什么证据性质用途1、除锈:在用稀盐酸除铁锈时,酸不能太多,且放置时间也不能太长,不然稀盐酸会继续跟铁反应。2、制取氢气:实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。[练习]1.铝、镁、与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气,分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。2下列物质中不能跟稀硫酸反应的是()A铁 B氧化镁 C二氧化碳D碳酸钠。C3下列物质不属于稀盐酸的用途的是()A实验室制取氢气,B实验室制取二氧化碳C工业除锈D制食盐(氯化钠)D4、13克锌与100克稀硫酸恰好反应,求:(1)产生氢气的质量。(2)稀硫酸的质量分数。(3)反应后所得溶液的质量分数。5、下列物质中,能除去铁制品表面铁锈的是() A、稀硫酸B、水C、氢氧化钠溶液D、硫酸铜溶液6、写出下列方程式,并写出反应类型(1)Fe+H2SO4==;________(2)CuO+H2SO4==;________(3)2NaOH+H2SO4==;_______(4)H2SO4+BaCl2==;_______(5)HCl+AgNO3==;________

课件关键字:酸的性质

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