高三化学原电池的工作原理ppt课件

  • 发布时间:2021-07-02
  • 课件大小:1.42 MB
  • 所属栏目:高三化学
  • 课件格式:.rar(压缩解压).ppt(使用格式)
  • 课件等级:高三化学原电池的工作原理ppt课件推荐等级为5星
  • 简略标题:原电池的工作原理
  • 应用环境:多媒体教学
  • 制作使用:PowerPoint
  • 应用阶段:通用版本

高三化学原电池的工作原理ppt课件介绍

高三化学原电池的工作原理ppt课件内容预览:第1课时 原电池的工作原理(1)原电池是通过氧化还原反应将转化为的装置。(2)在铜—锌—稀硫酸构成的原电池中,由于金属比金属活泼,失去电子被氧化成进入溶液,片上的电子通过导线流向片,溶液中的H+从片获得电子而被还原形成氢原子,氢原子再结合成氢气分子从片上逸出。这样,在连接锌片和铜片的导线中电子做定向移动,形成。化学能电能锌铜锌原子Zn2+电流铜铜铜锌原电池和其工作原理1.原电池的概念将转化为的装置。2.构成条件(1)两个不同的电极(材料可以是或)。(2)电极均插入中。(3)构成。(4)能自发地发生氧化还原反应。化学能电能活泼性金属可导电非金属电解质溶液闭合回路3.电极名称及反应类型负极:活泼性,电子发生反应。正极:活泼性,溶液中阳离子电子发生反应。4.反应方程式在锌铜原电池中,锌片是,发生反应,电极反应为,铜片是,发生反应,电极反应为,电池反应为。强失去氧化弱得到还原负极氧化正极还原5.原电池工作原理答案:(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√2.在下图的8个装置中,属于原电池的是哪几个?________。分析:①②中电极不全;③中两电极相同;⑤中酒精为非电解质溶液;⑧中没有形成闭合回路。答案:④⑥⑦3.是否所有的氧化还原反应都可以设计成原电池?分析:原电池反应属于氧化还原反应,但是并不是所有的氧化还原反应都可以设计成原电池,如反应Cl2+H2OHCl+HClO就不能设计成原电池。答案:不一定4.将铜和锌用导线连接插入到盐酸中,关于该装置的叙述,正确的是( )A.锌是负极,铜的表面有气泡B.电子从铜极经外电路流向锌极C.溶液中Cl-向铜极移动D.溶液中c(H+)基本没变分析:Zn-Cu盐酸形成的电池中,Zn失去电子,电子经导线流入Cu,盐酸中H+在Cu表面得到电子生成氢气。答案:A1.两极的判断2.电极反应式的书写(1)一般电极反应式的书写:(2)复杂电极反应式的书写:[例1] 有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均使用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6mol/L的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中,如图:下列关于电极的判断正确的是( )A.甲中镁作负极,乙中镁作负极B.甲中镁作负极,乙中铝作负极C.甲中铝作负极,乙中铝作正极D.甲中镁作正极,乙中铝作正极[解析] 甲中酸性条件下金属镁较金属铝容易失去电子,所以甲中金属镁作为原电池的负极;而乙中在碱性溶液中金属铝较金属镁更容易失去电子,所以乙中金属铝作为原电池的负极。[答案] B原电池的正负极除与电极材料的金属活泼性的相对强弱有关外,还与电解质溶液有关,如①当Mg、Al用导线连接后,同时插入NaOH溶液中,Al为负极;②Cu、Fe用导电线连接后,同时插入浓硝酸中,由于Fe被钝化,Cu作负极.即失去电子的物质作负极。1.加快氧化还原反应的速率如实验室用Zn和稀硫酸(或稀盐酸)反应制H2,常用粗锌,它产生H2的速率快。原因是粗锌中的杂质、锌和稀硫酸的溶液形成原电池,加快了锌的腐蚀,使产生H2的速率加快。2.比较金属的活动性强弱如有两种金属A和B,用导线连接后插入到稀硫酸中,观察到A极溶解,B极上有气泡产生,根据电极现象判断出A是负极,B是正极;一般情况下,由原电池原理可知,金属活动性A>B,即原电池中,活动性强的金属为负极,活动性弱的金属为正极。3.设计原电池设计原电池时要紧扣原电池的构成条件。(1)首先将已知氧化还原反应拆分为两个半反应;(2)根据原电池的电极反应特点,结合两个半反应找出正负极材料及电解质溶液。①电极材料的选择:在原电池中,选择还原性较强的物质作为负极;氧化性较强的物质作为正极。并且,原电池的电极必须导电。②电解质溶液的选择:电解质溶液一般要能够与负极发生反应,或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应(如空气中的氧气)。但如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥),则左右两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子。如在锌—铜—硫酸构成的原电池中,负极金属锌浸泡在含有Zn2+的电解质溶液中,而正极金属铜浸泡在含有Cu2+的溶液中。(3)按要求画出原电池装置图。[解析] 由反应Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+知,锌元素化合价升高,锌作负极,铁元素化合价降低,Fe3+为正极反应物,且应选用比Zn不活泼的金属或导电的非金属单质作正极,由题给反应,负极应选用含有Zn2+的溶液作电解质溶液,正极应选用含有Fe3+溶液作电解原电池的工作原理质溶液,并用导线和盐桥相连接。(1)判断一个装置是否构成原电池的关键就是抓住“一看二标”,一看是否有自发的氧化还原反应,二标是以构成原电池的三个条件为标准:两个活动性不同的电极、插入电解质溶液、形成闭合回路。(2)正极材料活泼性<负极材料活泼性,正极通常具备特定的现象:有气体生成、电极质量增加或不变等;负极通常不断溶解,质量减少。(3)设计原电池的基本思路:先将氧化还原反应拆分为两个半反应(即氧化反应和还原反应),然后根据构成原电池的条件,选择合适的电极材料及适宜的电解质溶液,将两电极用导线连接插入电解质溶液形成闭合回路,即可成功设计原电池。

课件关键字:原电池,工作,电池

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