高三化学元素周期律复习ppt课件

  • 发布时间:2021-06-02
  • 课件大小:191 KB
  • 所属栏目:高三化学
  • 课件格式:.rar(压缩解压).ppt(使用格式)
  • 课件等级:高三化学元素周期律复习ppt课件推荐等级为2星
  • 简略标题:元素周期律复习
  • 应用环境:多媒体教学
  • 制作使用:PowerPoint
  • 应用阶段:通用版本

高三化学元素周期律复习ppt课件介绍

高三化学元素周期律复习ppt课件内容预览:第2讲 元素周期律一、原子核外电子排布1.电子层的表示方法及各电子层间的关系 2.原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在⑩能量较低的电子层 里。★互动探究1 核外电子排布的几条规律之间有怎样 的关系?以19号元素K的原子结构示意图为例来说明。3.元素周期表中主族元素性质的递变规律(如下表)二、元素周期律(2)最外层电子数相同的元素,其化学性质一定相似吗?答案:(1)第ⅠA族中的氢元素与碱金属元素的某些性 质差别较大,如氢有负价,而碱金属只有+1价等。(2)不一定。0族的He与第ⅡA族元素原子的最外层电 子数相同,但化学性质差别很大。常见元素化合价的一些规律:(1)金属元素无负价,金属单质只有还原性。(2)氟无正价,氧一般无正价。(3)若元素有最高正价和最低负价,元素的最高正价等 于其最外层电子数;元素的最低负价与最高正价的关系 为最高正价+|最低负价|=8(H除外)。(4)除某些元素(如N元素)外,原子序数为奇数的元素,其 化合价也常呈奇数价,原子序数为偶数的元素,其化合 价也常呈偶数价,即价奇序奇,价偶序偶。1.元素周期表中元素的分区2.元素周期表和元素周期律应用的意义三、元素周期表和元素周期律的应用(1)科学预言:为新元素的发现及预测它们的原子结构 和性质提供了线索。(2)寻找新材料考点透析(2)①原子②氩原子;氯离子;硫离子;钾离子;钙离子因为中学阶段只要求掌握前18号元素,只涉及三层电 子,所以解答核外电子排布的习题时,可以从一层电子 的结构开始到二层电子的结构、三层电子的结构,进行 有序思维,可防止漏掉元素。技能归纳1.记住1~20号元素的特殊的电子层结构(1)最外层有1个电子的元素:H、Li、Na、K;(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar;(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:C;(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素:O;(5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素:Li、P;(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素:Ne;(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li、Si;(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素:Li、 Mg;(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素:Be、S;(10)电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al。2.10e-与18e-微粒若两种微粒的质子数和核外电子数分别相等,则它们的 关系可能为以下几种:(2)两种分子,如:CH4、NH3、H2O、HF、Ne。(4)两种带电荷数相同的阴离子,如OH-、F-。1.用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个 电子的八种微粒(离子或分子)。请回答下列问题:学以致用【解析】(1)A+有18个电子,则A有19个电子,所以是K; B-含18个电子,则B有17个电子,所以是Cl;同理,C是S。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子,且含18个电子, 所以只能是HCl。(3)含18个电子的微粒中氧化能力 强的分子有F2、H2O2,但H2O2的氧化能力不及F2。(4)F 是由两种元素组成的三原子分子,且含18个电子,所以 是H2S,注意电子式书写的规范性。(5)G分子中含有4 个原子,且含18个电子,H2O2和PH3均可。(6)H分子中 含有8个原子,且含18个电子,平均每个原子所含的电 子少于3个,分子中应含有多个氢原子,所以是C2H6。【答案】(1)K;Cl;S(2)HCl(3)F2(5)H2O2(或PH3)(6)C2H6A.O、Cl、S、P B.K+、Mg2+、Al3+、H+C.I-、Br-、Cl-、Fe3+ D.Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+【解析】A项中,氧化性:Cl>S>P,O>S,半径:ClAl3+。【答案】B1.同周期原子的半径同周期元素的原子半径随核电荷数增大而逐渐减小 (稀有气体元素除外),如Na>Mg>Al>Si。2.同主族原子的半径同主族元素的原子半径随核电荷数增大而逐渐增大,如 Li Na+>Mg2+>Al3+。4.同种元素形成的微粒同种元素形成的微粒电子数越多,半径越大,如Fe3+C>B学以致用【解析】根据题意易知B是镁、C是氟、A是硫。三 种元素形成的简单离子中S2-电子层最多,半径最大,F- 的半径因其核电荷数小而比Mg2+的大。【答案】D①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③ HCl的稳定性比H2S大 ④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧ 在周期表中Cl位于S同周期的右侧 ⑨还原性:Cl-A;又 根据A与C形成原电池,C作正极,可判断失电子能力:A >C,故三种金属元素的原子失电子能力:B>A>C。【答案】(1)③④⑤⑥⑦⑧⑨(2)B>A>C技能归纳元素金属性或非金属性的强弱比较方法有:1.根据元素在周期表中的位置比较。2.根据金属活动性顺序表比较。3.根据实验(1)元素金属性强弱的比较①根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度:越易反应,则对应金属元素的金属性越强。②根据金属单质与盐溶液的置换反应:A置换出B,则A 对应的金属元素比B对应的金属元素的金属性强。③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱: 单质的还原性越强,对应阳离子的氧化性越弱,元素的 金属性越强(Fe对应的是Fe2+,而不是Fe3+)。④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱:碱性越 强,则对应金属元素的金属性越强。⑤根据电化学原理:不同金属形成原电池时,作负极的金属较活泼;在电解池中的惰性电极上,先析出的金属 其对应的元素较不活泼。(2)元素非金属性强弱的比较①根据非金属单质与H2化合的难易程度:越易化合,则 其对应元素的非金属性越强。②根据形成的氢化物的稳定性或还原性:越稳定或还原 性越弱,则其对应元素的非金属性越强。③根据非金属之间的相互置换:A能置换出B,则A的非 金属性强于B的非金属性。④根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:酸性越 强,则元素的非金属性越强。⑤根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强 弱:单质的氧化性越强,其对应阴离子的还原性越弱,元 素的非金属性越强。规律方法:判断元素金属性(或非金属性)强弱的方法很多,但也不 能滥用,有些是不能作为判断依据的,如:①通常根据元 素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素金属性或非金属性的强弱,而不是根据得、失电子的多少。 ②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱 判断元素金属性或非金属性的强弱,而不是根据其他化 合物酸碱性的强弱来判断。B.因为钠原子比铝原子容易失去电子,所以钠比铝的还 原性强C.从钠到氯,最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减 弱,酸性逐渐增强D.氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧比硫 的氧化性强学以致用A.从氟到碘,生成的氢化物熔、沸点逐渐升高,稳定性 逐渐减弱【答案】A探究元素性质的递变规律,主要是比较元素的金属性、 非金属性的强弱。其主要理论依据如下:1.元素的金属性与非金属性的对比分析元素的金属性是指元素原子失电子能力的大小,或形成 化学键时成为阳离子的倾向大小,或价电子偏离的能力。失电子能力越大或形成阳离子倾向越大,或价电子偏离越远,其元素的金属性越强。相反,元素的非金属性 就越强,其原子越易得电子,或成键时形成阴离子的倾 向越大,或强烈吸引成键电子。2.比较元素金属性强弱的依据(1)同周期从左向右,随着核电荷数的增大,金属性减弱, 同主族由上到下,随着核电荷数的增大,金属性增强;(2)依据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱:碱性愈 强,其元素的金属性也愈强;(3)依据金属活动性顺序表(极少数例外);(4)常温下与酸反应的剧烈程度;(5)常温下与水反应的剧烈程度;(6)与盐溶液发生的置换反应;(7)高温下与金属氧化物间的置换反应;(8)通过原电池的正、负极判定;(9)通过电解池阴极放电顺序判定。3.比较元素非金属性强弱的依据(1)同周期从左到右,随核电荷数的增大,非金属性增强,同主族由上到下,随核电荷数的增大,非金属性减弱;(2)依据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:酸性愈 强,其元素的非金属性也愈强;(3)依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性 愈强;(4)依据单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成的氢 化物的稳定性:越易与氢气反应,生成的氢化物也就越 稳定,氢化物的还原性也就越弱,说明其非金属性也就 越强;实验设计的要求:①安全易做;②原料经济、常见;③现 象明显、独特;④方案恰当、合理。【示例】某同学做同周期元素性质递变规律的实验时, 自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下 表: 请你帮助该同学整理并完成实验报告:(2)实验用品:(3)实验内容:(填写题给信息表中的序号)(5)请用物质结构理论简单说明产生上述结论的原因。(6)请你补充两组简单易行的实验方案,证明此周期中 另外两种元素性质的递变规律。【解析】该题综合性很强,以实验探究的形式考查元 素周期律的知识,并且以实验方案设计的形式考查考 生的思维能力和创新能力。解答该题要认真审题,结 合元素化合物的性质和元素周期律的知识进行系统 分析,填出(3)表中内容。再结合实验要求,得出实验目的、实验所需仪器,综合分析得 出实验结论。结合元素周期律的实质解答(5)。该题中的实验对第三周期的元素进行了实验探究,但没 有涉及Si和P两种元素,结合Si、P两元素在第三周期的 位置和其性质,设计实验方案,以证明其非金属性的递 变。可利用其最高价含氧酸的酸性,或最高价含氧酸的 钠盐的水解程度等方法。(2)试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等; 镁带、钠、铝条、新制氯水、新制H2S饱和溶液、2mol·L-1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶 液【答案】(1)验证第三周期元素从左

课件关键字:元素,周期,周期律

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