高三化学原子核外电子排布和元素周期律ppt课件

  • 发布时间:2021-04-26
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  • 所属栏目:高三化学
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  • 课件等级:高三化学原子核外电子排布和元素周期律ppt课件推荐等级为2星
  • 简略标题:原子核外电子排布和元素周期律
  • 应用环境:多媒体教学
  • 制作使用:PowerPoint
  • 应用阶段:通用版本

高三化学原子核外电子排布和元素周期律ppt课件介绍

高三化学原子核外电子排布和元素周期律ppt课件内容预览:第1章 原子结构与元素周期律第二节 元素周期律第1课时 原子核外电子排布和元素周期律原子核外电子的排布1.电子的能量(1)原子是由________和_________构成的。(2)在多电子原子中,电子的能量是______的。在离 核较近的区域内运动的电子能量较低,在离核_____的区域内运动的电子能量较高。2.电子层(1)概念:在含有多个电子的原子里,电子运动的_________的区域简化为_______的壳层,称作 电子层(也称作洋葱式结构)。原子核核外电子不相同较远能量不同不连续预习:(2)不同电子层的表示及能量关系M3.电子分层排布电子总是尽可能先从_____排起,当一层_____后再填充下一层。内层充满1.在前20号元素中,有哪些离子的核外电子排布与稀有气体Ne的核外电子排布相同?规律:随着原子序数的递增,元素原子的最外层 电子数呈现由_____的周期性变化(第一周期除 外)。1到8(2)元素原子半径的周期性变化结论:同周期元素随着原子序数的递增,元素原子 半径呈现__________的周期性变化。由大到小2.元素性质的周期性变化元素主要化合价的周期性变化规律:随着原子序数的递增,元素的最高正价呈现_________,最低负价呈现_________的周期性变化。+1→+7-4→-13.元素金属性与非金属性的周期性变化(1)Na、Mg、Al金属性强弱比较(2)Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较(3)同周期元素性质的递变规律4.元素周期律(1)内容:元素的性质随着原子序数的递增而 ________________。(2)实质:元素性质的周期性变化是 _____________________周期性变化的必然结果。呈周期性的变化元素原子核外电子排布2.(1)请结合原子结构解释同周期元素,随着原子序数的递增,元素金属性减弱,非金属性增强的原因。(2)随原子序数的递增,C、N、O、F的最高正化合价也递增吗?[提示] (1)因同周期元素原子的电子层数相同,但核电荷数依次增大,对最外层电子吸引能力依次增强,失电子能力依次减弱,得电子能力依次增强,故金属性依次减弱,非金属性依次增强。(2)不是,因为O、F无正化合价。1.(2012·大连高一检测)下列叙述正确的是( )A.电子的能量越低,运动区域离原子核越远B.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D.当M层是最外层时,最多可排布18个电子解析: 在离核较近区域内运动的电子能量较低;He原子最外层只有2个电子;任何电子层作最外层时,所容纳的电子均不超过8个。答案: B2.除第一周期外,关于同周期主族元素的下列变化规律中不正确的是( )A.从左到右,原子半径逐渐减小B.从左到右,元素原子的氧化性减弱,还原性增强C.从左到右,元素最高正价数从+1递增到+7(O、F除外),负价由-4递变到-1D.从左到右,元素最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱,酸性增强(O、F除外)解析: 同周期的主族元素从左到右,原子半径逐渐减小;氧化性增强,还原性减弱;金属性减弱,非金属性增强;最高正价从+1递增到+7(O、F除外),负价由-4递变到-1。由此可得B错误。答案: B3.原子序数为11~17号的元素,随核电荷数的递增,以下各项内容的变化是[填“增大(强)”、“减小(弱)”或“相同(不变)”]。(1)各元素的原子半径依次________,其原因是_____________________________。(2)各元素原子的电子层数________,最外层电子数依次________。(3)元素的金属性逐渐________,而非金属性逐渐________,元素失电子能力逐渐________,得电子能力逐渐________。解析: 同一周期,从左到右,元素原子的电子层数相同,最外层电子数逐渐增加,原子核对电子的吸引力逐渐增大,原子半径逐渐减小,元素失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强,元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。答案: (1)减小 电子层数相同时,随核电荷数增大,原子核对最外层电子的引力增大,因此原子半径减小(2)相同 增大 (3)减弱 增强 减弱 增强2.原子核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数,孤线表示各电子层,孤线上的数字表示该电子层上的电子数。以钠原子为例:(2)原子结构示意图和离子结构示意图的比较原子结构示意图中,核内质子数等于核外电子数;离子结构示意图中,二者则不相等。例如:可见,阳离子:核外电子数小于核电荷数(核内质子数),阴离子:核外电子数大于核电荷数(核内质子数),其差值均为离子所带电荷的数值。(1)核外电子排布的规律是相互联系的,不能孤立地理解,必须同时满足各项要求。(2)最外层电子数排满8个(He为2个)形成稳定结构,不易得失电子,化学性质稳定。(3)最外层电子较少的(4)一般易得电子,表现出非金属性。考前提醒:下列说法中肯定错误的是( )A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等名师解析: 本题主要考查核外电子的排布规律。K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18;K层上可排1个电子,也可排2个电子,所以A项有可能;当M层上排有电子时,L层上一定排满了8个电子,而M层上最多只能排18个电子,又18戊D.最外层电子数:甲>乙解析: 同周期中原子半径从左向右依次减小,故A错;同主族元素的金属性自上而下依次增强,B错;金属性越弱,其氢氧化物的碱性越弱,C正确;同周期元素原子的最外层电子数从左向右依次增大,故D错。答案: C3.同元素(1)规律:r(阴)>r(原)>r(阳),r(低价阳离子)>r(高价阳离子)(2)举例:r(Cl-)>r(Cl),r(Na)>r(Na+),r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)4.同结构(1)规律:电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小。(2)举例:r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)粒子半径大小比较是高考的热点,通常题目中进行粒子大小比较时用以上“四同”比较即可,但有时用以上方法不能直接解决时,可借助参照物,例如:比较r(K+)与r(Mg2+)可选r(Na+)为参照物,可知:r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)。(2010·海南高考)下列微粒半径大小比较正确的是( )A.Na+Al3+C.NaBB.原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)C.离子半径由大到小的顺序是r(C-)>r(B2+)>r(A2-)D.原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C答案: B探究元素非金属性强弱某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了右图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。例子:思考探究:(1)你认为该同学设计的实验是否可以直接证明三种酸的酸性强弱?他所设计的上述实验依据了什么原理?(2)若该同学选用的A是常温下可与铜反应的强酸,你认为他选用的块状固体B和溶液C分别是什么?预计会有什么样的现象产生?(3)你能否用两个离子方程式来说明三种酸的酸性强弱?(4)根据该实验的现象分析,你认为氮、碳、硅元素的非金属性强弱关系如何?1.排布在下列各电子层上的一个电子,所具有的能量最低的是( )A.K层 B.L层C.M层 D.N层解析: 离原子核越近的电子层上的电子能量越低,离核越远的电子层上的电子能量越高,所以K层上的电子能量最低。答案: A随堂练习:2.(2012·济南高一检测)下列各元素性质的递变规律错误的是( )A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C.B、C、N、O、F原子半径依次增大D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强解析: Li、Be、B原子的最外层电子数分别为1,2,3,A正确;P、S、Cl的最高正价,即它们的最外层电子数,分别是+5,+6,+7,B正确;B、C、N、O、F原子的电子层数相同,最外层电子数依次增多,则原子半径依次减小,C错;Li、Na、K、Rb的最外层电子数相同,原子半径依次增大,则金属性依次增强,D正确。答案: C3.已知下列原子的半径:根据以上数据,磷原子的半径可能是( )A.1.10×10-10m B.0.80×10-10mC.1.20×10-10m D.0.70×10-10m解析: 根据元素周期律可知,磷原子的半径应在Si和S之间,故答案为选项A。答案: A4.(2011·福建理综)依据元素周期表及元素周期律,下列推测正确的是( )A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M解析: 本题考查元素周期表与元素周期律知识及考生运用元素周期律判断元素及其化合物性质的能力。硼、碳同周期,硼在碳左边,故硼酸酸性弱于碳酸,A项错误;镁、铍同主族,镁在下方,Mg(OH)2的碱性强些,B项正确;同主族元素从上到下,其氢化物的热稳定性依次减弱,C项错误;阴阳离子电子层结构相同时,阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期,原子序数小些,D项错误。答案: B5.用1~18号元素及其形成的化合物的化学式填空。(1)原子半径最小的元素是________。(2)除稀有气体外,原子半径最大的元素是________,它的原子结构示意图是________。(3)与水反应最剧烈的金属是________。(4)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________。(5)最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的是________。(6)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是________。

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