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溶液中的离子反应ppt内容预览：亮点专题锦集专题八溶液中的离子反应“三招”攻破离子浓度大小的比较电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的“热点”之一,也是教学的重点之一.这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度.要掌握这类问题,必须建立“微弱”的观念,用好“守恒”原则,突出“比较”方法.一、建立两个“微弱”的观念比较离子或溶质浓度大小,考查的内容通常既与盐类的水解平衡有关,又与弱电解质的电离平溶液中的离子反应“微弱”的观念比较离子或溶质浓度大小,考查的内容通常既与盐类的水解平衡有关,又与弱电解质的电离平衡有关,而这两个平衡变化的共同特征为反应是“微弱”的.1．弱电解质只有微弱电离,如稀醋酸溶液中,各粒子浓度由大到小的顺序为c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－).多元弱酸分步电离,以第一步为主,如H2S溶液中各粒子浓度由大到小的顺序为c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－).多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主,如Na2S溶液中,各粒子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H2S)>c(H＋).二、用好三个“守恒”原理1．电荷守恒建立电荷守恒关系,需分两步走:第一步,找出溶液中含有的所有离子;第二步,把阳离子写在等式的一侧,阴离子写在等式的另一侧,各离子物质的量或浓度的系数等于离子所带的电荷数.2．物料守恒建立此等量关系,需分两步走:第一步,找出溶液中存在的离子和分子(H2O、H＋、OH－除外);第二步,利用起始物质中各微粒的定量关系,确定含有

课件关键字：离子,溶液