盐类水解课件ppt

  • 发布时间:2015-12-05
  • 课件大小:81 KB
  • 所属栏目:高三化学
  • 课件格式:.rar(压缩解压).ppt(使用格式)
  • 课件等级:盐类水解课件ppt推荐等级为3星
  • 简略标题:盐类水解
  • 应用环境:多媒体教学
  • 制作使用:PowerPoint
  • 应用阶段:通用版本

盐类水解课件ppt介绍

盐类水解课件ppt内容预览:盐类水解一、盐类水解1、定义盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。小结:有弱必水解,无弱不水解;弱弱双水解,越弱越水解;越稀越水解,越高越水解;强者定性!⑴含弱酸阴离子的盐: CH3COO- CO32- F- S2- PO43-等⑵含弱碱阳离子的盐: NH4+ Al3+ Cu2+ Fe3+ Ag+等水解的结果:促进了水的电离,使溶液呈酸碱性2、水解的特点:⑴是中和反应的逆反应,存在水解平衡⑵吸热反应,溶质微粒数增多⑶属于复分解反应⑷水解程度很小,故水解产物极少,盐溶液的酸碱性极弱3、水解反应的方程式书写2、一般不用“↑、↓”3、多元弱酸根离子的水解分步写,一般只写第一步4、多元弱碱阳离子的水解一步到位6、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存4、水解平衡的影响因素(一)内因:盐的本性(越弱越水解)对应的酸越弱酸越难电离水解后OH-浓度大PH值大酸根离子与H+的结合能力越强碱性强①、不同弱酸对应的盐NaClO NaHCO3NH4Cl MgCl2 AlCl3对应的酸HClO H2CO3<>碱性②、不同弱碱对应的盐对应的碱酸性NH3 H2O Mg(OH)2 Al(OH)3③、同一弱酸对应的盐Na2CO3 NaHCO3对应的酸HCO3- H2CO3<>碱性④、多元弱酸对应的酸式盐:一般来说,水解趋势大于电离趋势( NaH2PO4和NaHSO3例外)Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaH盐类水解 H2O Mg(OH)2 Al(OH)3③、同一弱酸对应的盐Na2CO3 NaHCO3对应的酸HCO3- H2CO3<>碱性④、多元弱酸对应的酸式盐:一般来说,水解趋势大于电离趋势( NaH2PO4和NaHSO3例外)Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4PH值>>>>>>⑤、弱酸弱

课件关键字:水解

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