高三化学化学反应与能量复习ppt课件

  • 发布时间:2014-06-09
  • 课件大小:395 KB
  • 所属栏目:高三化学
  • 课件格式:.rar(压缩解压).ppt(使用格式)
  • 课件等级:高三化学化学反应与能量复习ppt课件推荐等级为3星
  • 简略标题:化学反应与能量复习
  • 应用环境:多媒体教学
  • 制作使用:PowerPoint
  • 应用阶段:通用版本

高三化学化学反应与能量复习ppt课件介绍

高三化学化学反应与能量复习ppt课件内容预览:B.氢氧燃料电池工作时将热能转化为电能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2时将热能化成化学能D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖时将太阳能转变成热能解析考查化学反应中能量转化的几种形式。硫在氧气中燃烧时反应中的化学能转化为光能和热能;燃料电池是将化学能直接转化为电能;葡萄糖氧化放出热量,化学能转化为热能;植物光合作用生成葡萄糖是太阳能转化为化学能。2.以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式 C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJmol 的说法中,正确的是 A.有10NA个电子转移时,该反应吸收1300kJ的能量 B.有NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量 C.有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量 D.有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量解析考查对热化学方程式的理解。根据电子守恒原理:1mol C2H2失去的电子数等于2.5mol O2得到的电子数。2.5mol×4=10mol电子;每个CO2分子中含有4对碳氧共用电子对。3.1996年亚特兰大奥运会火炬所用的燃料是丙烯,2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷。下表中是一些化学键键能的数据。(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知:C3H8(g) CH3CH=CH2(g)+H2(g)ΔH=126kJmol-1。试求C=C双键的键能x为;(2)下列叙述正确的是A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的ΔH=183kJmolC.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的ΔH=-183kJmolD.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应的ΔH=-183kJmol613kJmol解析考查反应热与键能的关系:ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。(1)根据ΔH=∑E(反应物)-∑E(生成物):ΔH=[2E(C—C)+8E(C—H)]-[E(C=C)+E(C—C)+6E(C—H)+E(H—H)]=126kJmol 所以E(C=C)=613kJmol(2)反应可表示为:H—H+ Cl—Cl 2H—Cl,可知断裂了1mol H—H键和1mol Cl—Cl键,同时生成了2mol H—Cl键。根据反应热与键能的关系:ΔH=∑E(反应物)-∑E(生成物)=(436kJmol+243kJmol)-2×431kJmol=-183kJmol。4.反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。(1)该反应是反应(填“吸热”或“放热”)。(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率(填“增大”、“减斜或“不变”),原因是(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?ppt。放热减小该反应正反应为放热反应,升高温度使平衡向逆反应方向移动不影响,原因是催化剂不改变平衡的移动(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是 E1,E2(填“增大”、“减斜或“不变”)。解析(1)反应物的总能量高于生成物的总能量,该正反应是放热反应;(2)升高温度,根据平衡移动原理,平衡向吸热方向(逆反应)移动,反应物A的转化率减小;(3)反应热只与反应物、生成物的状态和物质的量有关,与反应过程无关,加入催化剂,平衡不移动,反应放出热量不变;(4)加入催化剂可以降低活化能,故E1、E2均减小(负催化剂除外,一般不考虑)。减小减小例1下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是()① C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1 C(s)+12O2(g)=CO(g)ΔH2② S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH52H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH6④ CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8 A.① B.④ C.②③④D.①②③典例精析D解析①由于氧气与CO反应生成CO2放出热量,所以:ΔH1<ΔH2;②由于固态硫变为气态硫要吸收热量,所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多,即ΔH3>ΔH4;③气态水变为液态水要放出热量,所以生成液态水比生成气态水放出的热量要多,即ΔH5>ΔH6;④碳酸钙分解是吸热反应,氧化钙与水化合是放热反应,所以ΔH7>ΔH8。答案:C

课件关键字:能量

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