酸碱中和滴定原理和实验ppt课件

  • 发布时间:2013-05-02
  • 课件大小:110 KB
  • 所属栏目:高三化学
  • 课件格式:.rar(压缩解压).ppt(使用格式)
  • 课件等级:酸碱中和滴定原理和实验ppt课件推荐等级为3星
  • 简略标题:酸碱中和滴定原理和实验
  • 应用环境:多媒体教学
  • 制作使用:PowerPoint
  • 应用阶段:通用版本

酸碱中和滴定原理和实验ppt课件介绍

酸碱中和滴定原理和实验ppt课件内容预览:(3)滴定管夹,铁架台,烧杯等。(4)试剂标准液:已知准确物质的量浓度的酸或碱溶液待测液:未知准确物质的量浓度的酸或碱溶液指示剂:一般用酚酞或甲基橙选修4-P-50直通车 P-233滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格:25mL、50mL思考:25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗?最小分刻度:0.1mL,读数精确到0.01mL(精量仪可估读一位,粗量仪不能估读)中和滴定的原理P-233强酸和强碱中和反应,当恰好完全反应时,n(H+)=n(OH—)pptC(H+) V[(H+)(aq)]=C(OH—)V[(OH—)(aq)]用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的盐酸溶液V[(OH—)(aq)]是控制量C(OH—)是标准量V[(H+)(aq)]是实验量C(H+)是待测量中和滴定的原理强酸和强碱中和反应,当恰好完全反应时,n(H+)=n(OH—)C(H+) V[(H+)(aq)]=C(OH—)V[(OH—)(aq)]用已知浓度的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液V[(H+)(aq)]是控制量C(H+)是标准量V[(OH—)(aq)]是实验量C(OH—)是待测量设问1:判断滴定终点主要依据?PH值变化PH试纸测大致范围不能湿润PH计精确范围大致范围测量PH值主要依据:酸碱指示剂设问2:如何测量PH值?酸碱反应过程中,溶液的PH发生变化,在恰好完全反应时,发生突变,突变范围就是多加或少加一滴0.02ml,发生大的改变。讨论:滴定过程中溶液的pH变化用0.100molLNaOH溶液滴定20.00mL0.100molL盐酸1.02.33.34.37.09.710.711.712.5一组二组三组问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变?PH发生怎样改变?(设置阶梯式问题,对学生进行探究思路引导)问题1:滴定终点消耗碱多少?PH等于多少?问题3:如果以NaOH加入量为横坐标,以PH值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线引出pH值突变概念及范围pH1210864201020VNaOH(mL)中和滴定曲线1210864201020VNaOH(mL)1210864201020VNaOH(mL)pHpH值突变pHPH1210864210203040突变范围反应终点加入NaOH(ml)中和滴定曲线设问:如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变,误差很大吗?常用指示剂的变色范围甲基橙石蕊酚酞———3.1———4.4———酸色中间色碱色红色橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———红色紫色蓝色粉红色无色红色黄色强碱溶液滴定强酸溶液,溶液pH突变范围是4.1~9.5故可选甲基橙作指示剂:溶液由橙色变黄色,半分钟不变色。故可选酚酞作指示剂:溶液由无色变浅红色,半分钟不变色。010203040V(NaOH)mL12108642PH颜色突变范围中和滴定曲线7酚酞010203040V(NaOH)mL12108642PH颜色突变范围中和滴定曲线74.4甲基橙实验步骤1、检查酸式滴定管、碱式滴定管是否漏水2、用蒸馏水洗涤酸式滴定管、碱式滴定管3、用待装溶液润洗酸式滴定管、碱式滴定管4、装液(超过零刻度)5、排空(排除滴定管下端的空气泡)6、量取待测液15ml装入锥形瓶,滴加指示剂7、用标准溶液滴定,直至溶液变色稳定8、计算标准溶液体积9、计算待测溶液浓度,重复2~3次,10、去除误差较大的数据,其他数据求平均值数据处理用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液一、待测烧碱溶液量取,放入锥形瓶中V[NaOH(aq)]= V[末]—V[初]二、标准盐酸滴定V[HCl(aq)]= V[末]—V[初]带入公式

课件关键字:中和滴定,酸碱,中和,滴定

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