高二化学中和滴定ppt课件

  • 发布时间:2021-03-17
  • 课件大小:146 KB
  • 所属栏目:高二化学
  • 课件格式:.rar(压缩解压).ppt(使用格式)
  • 课件等级:高二化学中和滴定ppt课件推荐等级为5星
  • 简略标题:中和滴定
  • 应用环境:多媒体教学
  • 制作使用:PowerPoint
  • 应用阶段:通用版本

高二化学中和滴定ppt课件介绍

高二化学中和滴定ppt课件内容预览:1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法注意:酸式滴定管不能用于装碱性溶液,碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液(如强氧化性的溶液)。玻璃活塞橡胶管玻璃球2、滴定管的刻度特点和读数方法0刻度处25ml刻度处①0刻度在上方②精密度:0.01ml,所以读数时要读到小数点后两位。③实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数练习:读出以下液体体积的读数25ml酸式滴定管滴定管的构造①上端标有:、、;温度0刻度容积25℃25mL50mL全部盛满溶液时,体积所标容积。多于下端②滴定管的最小刻度为,允许估计至,因此读数的精确度为mL。0.1mL0.010.01一、定义用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。已知浓度的溶液——标准液未知浓度的溶液——待测液二、原理酸HmR和碱M(OH)n反应,当恰好完全反应时,酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH-的物质的量,即: C(酸)·V(酸)·m=C(碱)·V(碱)·n中和反应的实质n(H+)=n(OH-)H++ OH-= H2O酸碱中和反应有关量的关系和计算。[例题]有未知浓度的氢氧化钠溶液0.23L,需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L,氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少?已知V碱=0.23L,V酸=0.29L,c酸=0.11mol/L求:c碱=?①准确测量参加反应的两种溶液的体积②准确判断中和滴定的终点用0.1000mol/L的NaOH溶液,滴定20.00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液,求随V NaOH的增大,pH=?滴定过程的pH变化突跃范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便三、仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶(用来盛装待测溶液)等。 注意:酸式滴定管不能用来盛装碱溶液(粘结活塞);碱式滴定管不能盛装酸溶液(氧化胶管)四、指示剂的选择 选择指示剂时,一般要求变色明显(所以一般不选用石蕊),指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值要一致。强酸强碱相互滴定,生成的盐不水解,溶液显中性,可选择酚酞作指示剂。酚酞:酸滴定碱——颜色由红刚好褪色 碱滴定酸——颜色由无色到浅红色甲基橙———3.1———4.4———酸性中间色碱性红色橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———红色紫色蓝色粉红色无色红色黄色常用指示剂的变色范围石蕊酚酞五、滴定管操作方法左手控制滴定管活塞,右手振荡锥形瓶(向同一方向做圆周运动);眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化,至指示剂变色半分钟不褪色即为终点。滴加速度先快后慢,后面可半滴,直至指示剂颜色突变六、滴定操作步骤(1)→洗涤→润洗→装液→调液→读数(2)移液(放液)→滴加指示剂→滴定终点→读数→重复2-3次→计算将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算检漏左手右手视线与凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变滴定管保持垂直酸碱中和滴定正确视线仰视视线正确读数仰视读数读数偏大正确视线俯视视线正确读数俯视读数读数偏小0中和滴定操作1、锥形瓶含有少量蒸馏水2、滴定前仰视,滴定完俯视6、滴定管开始有气泡,滴定完气泡消失4、锥形瓶用待测液润洗5、锥形瓶未用待测液润洗3、滴定管未用标准液润洗无影响偏小偏大偏大无影响偏大练习:用标准盐酸滴定待测烧碱,下列错误操作将对V(酸)和C(碱)有何影响?(偏大、偏小和无影响)A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定,。B、振荡时液体飞溅出来,。C、开始读标准酸时用仰视,。D、终点读标准酸时用俯视,。E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,。偏大偏大偏小中和滴定偏小偏小偏小偏小偏小无影响无影响中和滴定实验步骤一、用前检验(是否漏水、旋塞转动是否灵活)二、洗涤(准确测定的保障)滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次→待盛液润洗锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次(不用待盛液润洗)三、装液[滴定管中加入液体]取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶待装液润洗→装液→挤气泡→使管内液面处于“0”或以下有刻度区域→记下起始读数→放液→记录终点读数→放指示剂装标准液 NaOH酸式:快速放液碱式:橡皮管向上翘起

课件关键字:中和,中和滴定,滴定

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