共价键与分子的空间构型课件ppt

  • 发布时间:2014-06-25
  • 课件大小:480 KB
  • 所属栏目:高二化学
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  • 课件等级:共价键与分子的空间构型课件ppt推荐等级为3星
  • 简略标题:共价键与分子的空间构型
  • 应用环境:多媒体教学
  • 制作使用:PowerPoint
  • 应用阶段:通用版本

共价键与分子的空间构型课件ppt介绍

共价键与分子的空间构型课件ppt内容预览:1.了解轨道杂化的基本思想,能用杂化轨道理论判断简单分子共价键的形成和空间构型。2.结合实例说明等电子原理的应用。3.学会判断简单分子的极性情况,知道分子的立体构型与分子极性的关系。课堂互动讲练知能优化训练课前自主学案探究整合应用第2节一、一些典型分子的空间构型1.甲烷分子的空间构型(1)杂化原子轨道(杂化轨道)①杂化:原子在组合成分子的过程中原子内部_____________的原子轨道重新组合形成一组能量相等的新轨道的过程。②杂化轨道:杂化后形成的新的______________的原子轨道。能量相近能量相同③甲烷中碳原子的杂化轨道:ppt碳原子中能量相近的一个____轨道和________轨道重新组成新的轨道,称为sp3杂化,形成的四个能量相同的杂化轨道称为____________。(2)杂化轨道的类型及典例2s三个2psp3杂化轨道直线形平面三角形四面体形2.苯环的结构与大π键苯环上,碳原子以sp2杂化,每个碳原子的两个sp2杂化轨道上的电子分别与邻近两个碳原子的杂化轨道上的电子配对形成σ键,六个碳原子形成正六边形的碳环,另外一个sp2杂化轨道上的电子与H原子的_____电子配对形成σ键,同时,六个碳原子上剩余的_______轨道,以“__________”的形式形成多原子、多电子的大π键。1s2p肩并肩思考感悟1.(1)2s轨道与3p轨道能否形成杂化轨道?(2)用杂化轨道理论分析NH3呈三角锥形的原因。【提示】(1)不能。只有能量相近的原子轨道才能形成杂化轨道。2s与3p不在同一能级组,能量相差较大。(2)NH3分子中的N原子价电子排布为,1个2s轨道与3个2p轨道杂化后,形成4个sp3杂化轨道,其中3个杂化轨道中是单电子,分别与3个H原子的1s轨道形成σ键,另1个杂化轨道中是成对电子,不形成共价键。sp3杂化轨道应为正四面体构型,但由于孤电子对不形成化学键,它对成键电子对有较强的排斥作用,使三个N—H键的键角变小,成为三角锥形的构型。二、分子的空间构型与分子性质1.分子的对称性(1)对称分子①依据_______的旋转或借助________的反映能够复原的分子。②分子的许多性质如极性、旋光性及化学性质等都与分子的对称性有关。对称轴对称面(2)手性分子①手性:一种分子和它在镜中的像,就如人的左手和右手,相似而不完全相同,即它们不能_______。②手性分子:具有_______的分子。手性分子和它的镜像分子构成一对异构体,分别用D和L标记。2.分子的极性(1)极性分子:分子内存在正、负两极的分子。(2)非极性分子:分子内没有正、负两极的分子。重叠手性(3)分子的极性判断①双原子分子的极性a.相同原子构成的单质分子,分子的正、负电荷重心重合,为________分子。b.不同元素原子构成的双原子分子,分子的正、负电荷重心不重合,为______分子。非极性极性②多原子分子的极性a.如果形成分子的所有键均为非极性键,分子的正、负电荷重心重合,为________分子。b.如果形成分子的化学键为极性键,若分子空间构型为对称结构,则为_________分子,如CO2;若分子空间构型为非对称结构,则为_______分子,如H2O。非极性非极性极性思考感悟2.键的极性与分子的极性有何关系?【提示】键的极性与分子的对称性共同决定着分子的极性。非极性键形成非极性分子,极性键可能形成极性分子也可能形成非极性分子。1.在分子中,羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为()A.sp2杂化;sp2杂化B.sp3杂化;sp3杂化C.sp2杂化;sp3杂化D.sp1杂化;sp3杂化解析:选C。羰基上的碳原子共形成3个σ键,为sp2杂化,两侧甲基中的碳原子共形成4个σ键,为sp3杂化。2.下列说法正确的是()A.由极性键构成的分子都是极性分子B.含非极性键的分子一定是非极性分子C.极性分子一定含有极性键,非极性分子一定含有非极性键D.以极性键结合的双原子分子,一定是极性分子

课件关键字:空间,分子

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