盖斯定律及其应用ppt课件

发布时间:2014-05-21

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所属栏目:高二化学

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课件等级:盖斯定律及其应用ppt课件推荐等级为3星

简略标题:盖斯定律及其应用

应用环境:应用于多媒体教学

制作使用软件:PowerPoint

应用阶段:通用版本

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盖斯定律及其应用ppt课件内容预览:1、已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJmol则反应HCl(g)=12H2(g)+12Cl2(g)的△H为()A.+184.6kJmol B.-92.3kJmolC.-369.2kJmol D.+92.3kJmol复习:D2、甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量,其热化学方程式为:_____________________________________________SiH4(g)+O2(g)=SiO2(s)+H2O(l)△H=-1427.2kJmol规律:“正逆”反应的反应热效应数值相等,符号相反3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJmol,计算下列反应中放出的热量。(1)用20g NaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应,放出热量为kJ。(2)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应,放出热量为kJ。(3)用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应,放出的热量(大于、小于、等于)57.3kJ,理由是。28.65ppt11.46小于醋酸是弱电解质,只是少部分电离,发生电离时要吸热,中和时放热较少298K,101kPa时,合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.38kJmol。在该温度下,取1mol N2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是少于92.38kJ,其原因是什么?该反应是可逆反应,在密闭容器中进行,该反应将达到平衡状态,1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反应生成2molNH3(g),因而放出的热量总小于92.38kJ温故知新H2(g)+12O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJmol那么,H2的燃烧热△H究竟是多少?如何计算?已知: H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJmolH2(g)+12O2(g)==H2O(l)△H=△H1+△H2=-285.8kJmol下列数据△H1表示燃烧热吗?①②③①+②=③如何测出下列反应的反应热:C(s)+12O2(g)==CO(g)ΔH1=?①C(s)+12O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+12O2(g)== CO2(g)ΔH2=-283.0kJmol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJmol不能很好的控制反应的程度,故不能直接通过实验测得△H1①+②=③,则ΔH1+ΔH2=ΔH3所以,ΔH1=ΔH3-ΔH2=-393.5kJmol+283.0kJmol=-110.5kJmol上两例应用了什么规律?影响反应热的因素1、与温度、压强有关2、与物质的状态有关3、与反应物的用量有关4、与反应条件(途径)无关——盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。AB请思考:由起点A到终点B有多少条途径?从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?登山的高度与上山的途径无关,只与起点和终点的相对高度有关△H2>0△H1
课件关键字:盖斯定律及其应用,应用,定律。
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