氮的氧化物和硝酸课件ppt

  • 发布时间:2013-11-16
  • 课件大小:659 KB
  • 所属栏目:高二化学
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  • 课件等级:氮的氧化物和硝酸课件ppt推荐等级为3星
  • 简略标题:氮的氧化物和硝酸
  • 应用环境:多媒体教学
  • 制作使用:PowerPoint
  • 应用阶段:通用版本

氮的氧化物和硝酸课件ppt介绍

氮的氧化物和硝酸课件ppt内容预览:1.用化学方程式表示“雷雨发庄稼”的原理。①,②,③。雨水中的HNO3进入土壤与矿物质作用生成,其中被植物根系吸收。第4讲氮的氧化物和硝酸基础盘点N2+O22NO2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO硝酸盐NO2.如何鉴别NO2与溴蒸气?答案由于NO2和Br2在性质上有不少相似性:①均具有氧化性;②溶于水均有酸生成;③均可与碱反ppt应;④均为红棕色等。所以不能用淀粉-KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别,但二者性质又有差别,可以用下列方法鉴别:①AgNO3溶液;②CCl4;③用水洗法。基础回归1.氮气(1)氮的固定①含义:使空气中的氮转化为的过程。游离态化合态氮合成氨固氮固氮②方法:自然固氮人工固氮固氮(约占10)固氮(约占90)高能生物仿生(2)氮气的性质①物理性质纯净的N2是一种无色无味的气体,难溶于水,在空气中约占总体积的。②结构:电子式为,结构式为,氮氮三键的键能大,分子结构稳定,化学性质不活泼。③化学性质通常情况下,N2化学性质很稳定,只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。45N≡Na.与H2反应:。b.与O2反应:。c.与Mg反应:。2.氮的氧化物无色有毒不溶红棕色有毒能溶特别提示①氮的氧化物都是大气污染物。②空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。③空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。④NO2:既有氧化性又有还原性,以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝:2NO2+2KI2KNO2+I2。⑤NO、NO2均能与NH3发生归中反应生成N2。NOx+NH3N2+H2O。二、硝酸自我诊断3.思考并回答下列问题:(1)酸的挥发性和不稳定性有何区别?(2)酸性和氧化性有何统一和区别?(3)在浓、稀硝酸中分别滴加紫色石蕊试液各有什么现象发生?(4)“浓HNO3与Cu反应产生NO2,稀HNO3与Cu反应产生NO,则稀HNO3氧化性更强。”这种说法对吗?为什么?答案(1)二者有着本质区别。酸的挥发性是一种物理性质,指的是酸以分子状态离开溶液逸出。一般低沸点酸挥发性强。而不稳定性指化学性质,指的是酸分子分解生成新的物质。(2)酸性指酸中H+表现出的性质;氧化性有时是H+表现出的性质,有时指酸根离子表现出的,即其中心原子被还原,此时不生成H2。(3)浓、稀硝酸均具有酸的通性,所以都可以使紫色石蕊试液变红,但二者又都具有氧化性,且浓硝酸氧化性强于稀硝酸,所以浓硝酸中红色迅速褪去,且产生红棕色气体NO2,对稀硝酸加热可出现类似现象。(4)不对。在跟金属反应时,浓硝酸一般被还原为NO2而稀硝酸一般被还原为NO的原因,可作如下简单解释:硝酸越浓,氧化性越强,反应中即使生成了氮的低价化合物,也会被浓HNO3氧化为氮的较高价氧化物——NO2;硝酸较稀时,氧化能力较弱,生成氮的较低价氧化物——NO,NO不会被稀HNO3进一步氧化。基础回归1.硝酸的物理性质色味态:;挥发性:;水溶性:;发烟硝酸:。2.硝酸的化学性质(1)具有酸的通性,但考虑其酸性时需首先考虑到其强氧化性。无色有刺激性气味的液体易挥发与水以任意比互溶质量分数大于98的硝酸注意①浓、稀HNO3对紫色石蕊试液作用,前者使之先变红后褪色,后者只使之变红。②金属与HNO3反应不产生H2。③比较HNO3与Na2CO3和Na2SO3的反应。(前者为复分解反应,后者为氧化还原反应。)(2)不稳定性:浓硝酸显黄色,是因为,说明浓硝酸具有性,化学方程式为。解产生的NO2溶解在硝酸中HNO3分不稳定4HNO3△4NO2↑+O2↑+2H2O(3)强氧化性①与金属的反应a.除Pt、Au外,大部分金属均能与HNO3反应。b.Cu与浓、稀HNO3发生反应的化学方程式分别为:,。c.Fe、Al遇冷的浓HNO3或浓H2SO4能发生,故可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3、浓H2SO4。Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O钝化②与非金属反应与浓HNO3反应时,非金属单质一般被氧化为最高

课件关键字:氧化物,氧化,硝酸

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