高二化学沉淀溶解平衡ppt课件

  • 发布时间:2013-10-06
  • 课件大小:239 KB
  • 所属栏目:高二化学
  • 课件格式:.rar(压缩解压).ppt(使用格式)
  • 课件等级:高二化学沉淀溶解平衡ppt课件推荐等级为3星
  • 简略标题:沉淀溶解平衡
  • 应用环境:多媒体教学
  • 制作使用:PowerPoint
  • 应用阶段:通用版本

高二化学沉淀溶解平衡ppt课件介绍

高二化学沉淀溶解平衡ppt课件内容预览:K=______________________(2)H2OH++OH-K=_______________;Kw=_____________(3)CH3COOHCH3COO-+H+NH3H2ONH4++OH-Ka=________________;Kb=__________________外界影响因素_________.温度2.K和Q的相对大小与平衡移动的关系K>Q,______________________________;K=Q,_____________________;KKsp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解能力:________________________练习:已知:Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-Ksp=[Mg2+][OH-]2=5.6×10-12mol3L-3Cu(OH)2(s)Cu2++2OH-Ksp=[Cu2+][OH-]2=2.2×10-20mol3L-3溶解能力相对较强的是________Mg(OH)2S(AgCl)>S(AgBr)>S(AgI)弱难例1.下列叙述中正确的是()A.溶度积大的化合物溶解度肯定大。B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水,当又达到平衡时,氯化银的溶度积不变,溶解度也不变。C.将难溶电解质放入纯水中,溶解达平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积。D.氯化银达沉淀溶解平衡时,氯化银沉淀生成和沉淀溶解不再进行。B例2.将足量的AgCl分别放入下列物质中, AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()①10mL0.01molL的KCl溶液②10mL0.02molL的CaCl2溶液③10mL0.03molL的KCl溶液④10mL蒸馏水⑤10mL0.05molL的AgNO3溶液A.④①②③⑤ B.④①③②⑤C.⑤④②①③ D.⑤③②①④B点拨:由于Ksp=[Ag+][Cl-],[Ag+]或[Cl-]越大,越能抑制AgCl的溶解,AgCl的溶解度就越校二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成离子的浓度商Q和溶度积Ksp的关系:(1)当 KspQ时是不饱和溶液,沉淀溶解即反应向沉淀溶解的方向进行,直到平衡状态(饱和为止)。

课件关键字:溶解,平衡

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