Al及其化合物的性质与实验探究课件ppt

  • 发布时间:2013-07-21
  • 课件大小:299 KB
  • 所属栏目:高二化学
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  • 课件等级:Al及其化合物的性质与实验探究课件ppt推荐等级为3星
  • 简略标题:Al及其化合物的性质与实验探究
  • 应用环境:多媒体教学
  • 制作使用:PowerPoint
  • 应用阶段:通用版本

Al及其化合物的性质与实验探究课件ppt介绍

Al及其化合物的性质与实验探究课件ppt内容预览:某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:实验探究1按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)置换反应;化合反应。(2)用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡。持续电解,在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是。解释此现象的离子方程式是。(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)。②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是。解析(1)由CuCl2溶液中Cu2+的水解使溶液呈酸性,所以会有2Al+6H+2Al3++3H2↑,也有2Al+3Cu2+2Al3++3Cu;单质铜在潮湿空气中由红色变为绿色,化学方程式可写成:2Cu+O2+H2O+CO2Cu2(OH)2CO3。(2)用石墨作电极,电解AlCl3溶液,电解的方程式为:2AlCl3+6H2O2Al(OH)3+3H2↑+3Cl2↑持续电解,电解水,阴极:2H2O+2e-H2↑+2OH-ppt电解从而使阴极区OH-浓度增大,所以会看到有白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失。(3)①类似于铝热反应②根据题意可写出离子方程式:MnO2+H2O2+2H+Mn2++O2↑+2H2O答案(1)2Al+6H+2Al3++3H2↑或2Al+3Cu2+2Al3++3Cu2Cu+O2+H2O+CO2Cu2(OH)2CO3(2)生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解至消失Al3++3OH-Al(OH)3Al(OH)3+OH-+2H2O(3)①3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3②MnO2+H2O2+2H+Mn2++O2↑+2H2O实验探究2某研究小组探究MgCl2和AlCl3混合溶液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀及沉淀溶解的情况,实验过程中可能用到的仪器与药品如下:过滤装置,烧杯,滴管,0.5molLMgCl2、AlCl3各100mL,1molL NaOH溶液,1molL盐酸探究一:实验开始时产生沉淀的成分假设一实验开始时产生的沉淀是Mg(OH)2假设二假设三实验开始时产生的沉淀是Al(OH)3和Mg(OH)2基于假设二成立,请利用下表完成实验过程:探究二:何时产生氢氧化镁沉淀请用离子方程式表示上述实验步骤③的结论:。由探究一、二分析可知,当向相同浓度的MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生沉淀及沉淀溶解情况是。解析探究一:因该实验条件下能够生成Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀,但可能二者溶解能力不同,形成沉淀有先后,故可有三种假设:先生成Mg(OH)2沉淀、先生成Al(OH)3沉淀、两种沉淀同时生成。若假设二成立:实验开始时产生的沉淀为Al(OH)3,故可设计实验进行验证,具体见参考答案。探究二:②反应后的溶液中含有大量,加入Mg2+可看到有沉淀生成,说明Mg2+与发生水解反应,产生Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀;因探究一中假设二正确,由此可得出以下结论:先生成氢氧化铝沉淀,再生成氢氧化镁沉淀,最后是氢氧化铝沉淀溶解。答案探究一:实验开始时产生的沉淀是Al(OH)3探究二:2+Mg2++4H2OMg(OH)2+2Al(OH)3先生成氢氧化铝沉淀,然后生成氢氧化镁沉淀,最后是氢氧化铝沉淀溶解实验探究3在含有Ag+、Al3+、Ca2+、Mg2+四种离子的溶液中,逐一加入有关物质,填写下列空白:(1)往混合溶液中加入盐酸,生成沉淀,反应的离子方程式。(2)把实验(1)所得的物质过滤,往滤液中加入氨水,使溶液呈碱性,又出现色沉淀是

课件关键字:化合物

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