高二化学氧化还原反应ppt课件

  • 发布时间:2013-04-03
  • 课件大小:124 KB
  • 所属栏目:高二化学
  • 课件格式:.rar(压缩解压).ppt(使用格式)
  • 课件等级:高二化学氧化还原反应ppt课件推荐等级为3星
  • 简略标题:氧化还原反应
  • 应用环境:多媒体教学
  • 制作使用:PowerPoint
  • 应用阶段:通用版本

高二化学氧化还原反应ppt课件介绍

高二化学氧化还原反应ppt课件内容预览:要求------掌握氧化还原反应及有关概念:氧化、还原、氧化性、还原性、氧化剂、还原剂。一、基本概念(1)氧化剂:__电子的物质,化合价,具有__性,发生反应,被。得到的产物叫__(2)还原剂:__电子的物质,化合价,具有性,发生反应,被。得到的产物叫__得降低氧化还原还原ppt还原产物失升高还原氧化氧化氧化产物(3)、概念间的串连氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物化合价降低,被还原化合价升高,被氧化二、氧化还原反应与四种基本反应间的关系氧化还原反应置换反应化合反应分解反应请对以上反应关系各举一例说明复分解反应三、氧化性和还原性强弱的比较根据金属活动顺序表判断根据元素周期表比较----非金属性越强,单质的氧化性越强,阴离子的_______性越弱若是金属性越强呢?通过氧化还原反应方程式判断氧化性:氧化剂____氧化产物还原性:还原剂_____还原产物>>还原性同种元素处于最高价态只有氧化性,最低价态只有____性,中间价态___________________通过原电池电极反应判断;______性较强的作____极,________电子还原既有氧化性又有还原性还原性负失去电子四、电子转移方向和数目的表示方法CuO+H2=Cu+H2O失去2×e-得到2e-+200+1标出电子转移的方向和数目①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+2H2O②3NO2+H2O=2HNO3+NO1、属于氧化还原反应的是A、MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+2H2OB、Al2O3+6HCl ===2AlCl3+3H2OC、2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2OD、NaOH+HCl ===NaCl +H2O2、下列反应属于氧化还原反应的是 A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B.NH3+HCl =NH4ClC.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.SO3+H2O=H2SO4AC3、根据下列反应:(1)2Fe3++2I—=2Fe2++I2⑵Br2+2Fe2+=2Br—+2Fe3+,判断离子的还原性由强到弱的顺序是A、Br—>I—>Fe2+B、I->Fe2+>Br—C、Fe2+>I—>Br— D、Br—>Fe2+>I—4、下列变化中,需加入还原剂的是A、SO32-SO2B、S2-SC、CO2H2CO3D、CO2COBD5、在反应氧化剂是_____,氧化产物_______被氧化与未被氧化的的质量之比为_______,电子转移的总数_____,若有7.3g被氧化,氧化产物的质量为________g。请思考(3)求总数(2)列变化。(1)标价数。氧化还原反应的配平(4)配系数,改等号。练习1配平铂与王水反应的化学方程式Pt + HNO3+ HCl H2PtCl6+ NO+H2O0+2+5+4化合价升高4化合价降低3×44343188×3配平氧化还原反应化学方程式S+HNO3(浓)——H2SO4+NO2↑+H2OKMnO4+ HCl —— MnCl2+ KCl + Cl2+H2O

课件关键字:化还原反应,氧化还原,还原反应,化还原,原反应

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