氧化还原配平ppt课件

  • 发布时间:2013-03-19
  • 课件大小:245 KB
  • 所属栏目:高二化学
  • 课件格式:.rar(压缩解压).ppt(使用格式)
  • 课件等级:氧化还原配平ppt课件推荐等级为3星
  • 简略标题:氧化还原配平
  • 应用环境:多媒体教学
  • 制作使用:PowerPoint
  • 应用阶段:通用版本

氧化还原配平ppt课件介绍

氧化还原配平ppt课件内容预览:空气污染监测仪是根据SO2的还原性和碘水(I2)的定量反应来测定空气中的SO2含量的,(SO2+I2+H2O-H2SO4+HI)1.如何判断此反应是否为氧化还原反应?若是请指出氧化剂和还原剂。2.能否直接用此方程式进行化学计算?如若不能需对反应式作如何处理?问题探究活动SO2+I2+H2O-H2SO4+HI请快速配平此氧化还原化学反应?并说明你配平的理论依据?依据:原子守恒(质量守恒)电子守恒化合价升高总数==化合价降低总数请大胆说出你的观点SO2+I2+2H2O= H2SO4+2HISO2+ I2+ H2O- H2SO4+HI依据:根据电子守恒配平变价原子系数根据原子守恒配平所有物质系数跟我学方法ppt+4+60-111122-资料2白金(铂Pt)是一种化学性质不活泼的金属,它不与硝酸、盐酸单独反应,但它却与王水(硝酸和盐酸混合液)反应,反应的方程式如下,Pt + HNO3+ HCl H2PtCl6+ NO+H2O请快速配平上面反应方程式?问题请说出你遇到的困难。归纳整理一、化合价升降法配平氧化还原反应的一般步骤1标价态2列变化3求总数4配系数请大胆说出你的观点如何根据化合价升降相等配平各物质的系数呢?1、S+ HNO3- NO↑+ SO2↑+H2O请根据同学们自己总结的方法和步骤,配平下列氧化还原反应方程式动手实践2、Cu + HNO3-Cu(NO3)2+ NO↑+H2O再试一下资料3某同学在作实验时,不慎将衣服上沾有酸性高锰酸钾(KMnO4)污渍,课后学生在老师的指导下将衣服用2的草酸(H2C2O4)溶液洗涤后,又用清水漂洗,衣服便洁净了。请配平此过程发生的氧化还原反应方程式H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4-CO2↑+ K2SO4+ MnSO4+H2O+3+4+7+251022138资料4铜与FeCl3溶液发生的氧化还原反应可以用离子反应表示Cu + Fe3+-Fe2++Cu2+上述离子反应是否可以用化合价升降法配平?探究活动离子反应的配平归纳整理1电子守恒2电荷守恒3原子守恒二、氧化还原类型离子方程式的配平配平原则离子方程式的配平MnO4-+Ⅰ-+ H+ Mn 2++Ⅰ2+H2O1、先用得失电子守恒:配平氧化剂和还原产物;还原剂和氧化产物MnO4-+Ⅰ-+ H+ Mn 2++Ⅰ2+H2O221052、用电荷守恒:2MnO4-+10Ⅰ-+ H+2 Mn 2++5Ⅰ2+H2O1683、若有缺项:可以根据原子守恒(电荷守恒)补上缺项:一般是补: H2O、 OH-、H+我学到了什么呢配平依据配平步骤配平经验配平依据、步骤、经验注意:得失电子守恒:n物质×该物质中的变价原子数×一个原子化合价的变化值失电子数=n还原剂(或氧化产物)×该物质中的变价原子数×一个原子化合价的变化值得电子数=n氧化剂(或还原产物)×该物质中的变价原子数×一个原子化合价的变化值配平依据1.质量守恒原则即反应前后各元素的原子个数相等2.电子守恒原则反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等(即化合价升降总数相等)3.电荷守恒原则即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总数相等配平步骤1标价态2列变化3求总数4配系数作业1.C+ HNO3(浓) CO2+NO2↑+H2O2. P4+HNO3(浓) H3PO4+ NO2↑+H2O3. MnO2+ HCl MnCl2+ Cl2↑+ H2O4..Zn + HNO3Zn(NO3)2+ NH4NO3+H2O迁移应用三、多种变价元素的配平FeS2+ O2—— Fe2O3+SO2整体法:一种物质中有多种元素的化合价改变,把这种物质作为一整体标出化合价升降数再配平:

课件关键字:氧化还原,化还原,氧化,还原

下载说明

  • 1、本站所有ppt课件全部免费下载,下载后请使用解压软件解压课件。
  • 2、本站资源为.ppt格式,使用前请先安装office或者wps,以免影响您的正常使用。
  • 3、本站提供的《氧化还原配平ppt课件》,仅作为交流学习之用,版权归作者所有。
  • 4、可能某些课件太大或网速过慢,无法立即下载,请稍等一会!
  • 5、欢迎分享本站网址给同事、朋友,TA会感谢您的,谢谢您的支持,我们会努力做得更好!
  • 6、如果您发现无法下载或者有什么建议、意见,观迎留言告诉我们,谢谢!