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氧、硫及其化合物ppt课件内容预览：第三节氧、硫及其化合物基础知识回顾一、硫硫是一种淡黄色不溶于水的固体，俗称硫黄。它有氧化性，如：二、二氧化硫的性质和应用1.物理性质颜色：无色，气味：有刺激性气味，毒性：有毒，密度：比空气大，溶解性：易溶于水。2.化学性质(1)酸性氧化物通性①与H2O反应：SO2+H2O H2SO3。②与碱性氧化物反应：与CaO的反应为CaO+SO2=CaSO3。③与碱反应与足量NaOH溶液的反应为④与某些弱酸盐溶液反应：与Na2CO3溶液反应：NaOH+SO2=NaHSO3Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2与少量NaOH溶液的反应:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。(2)还原性SO2能被O2、X2（Cl2、Br2、I2)、KMnO4（H+）溶液等氧化剂氧化。①与O2反应：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX.,该反应为可逆反应。②与X2反应：.。(3)氧化性与H2S反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O(4)漂白性原理：SO2可与某些有色物质生成不稳定的无色物质而起漂白作用氧、硫及其化合物O2反应：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX.,该反应为可逆反应。②与X2反应：.。(3)氧化性与H2S反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O(4)漂白性原理：SO2可与某些有色物质生成不稳定的无色物质而起漂白作用，见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原有色物质和SO2。3.实验室制法4.酸雨的形成（1）形成过程：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中产生的二氧化硫，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸。反应方程式：SO3+H2O=H2SO42H2SO3+O2=2H2SO4(2)主要危害：①使水体、土壤酸化，影响鱼类、农作物及树木生长。②腐蚀建筑物、雕塑等。(3)防治方法：①从消除污染源入手，研发新能源，如太阳能、氢能、核能等。②对含硫

课件关键字：化合物