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碳、硅及其化合物ppt课件内容预览：第一节碳硅及其化合物基础知识回顾一、单质碳的性质(3)氧化性 C+2H2= CH42.化学性质4CO2↑+4NO2↑+2H2O高温高压二、碳的氧化物的对比△点燃点燃3△+3CO22Fe△三、碳酸盐和酸式盐的性质1.水溶性：正盐除钾、钠、铵盐易溶于水外，其余均不溶于水；酸式盐都溶于水。2.热稳定性：正盐大于酸式盐。3.相互转化：正盐→酸式盐的离子反应：CO32-+CO2+H2O=。酸式盐→正盐的离子反应：HCO3-+OH-=或加热分解。H2O+CO32-2HCO3-四、硅及其化合物1.硅的结构及性质（1）晶体结构：正四面体型空间网状结构，原子晶体。（2）主要性质①物理性质：熔点高，硬度大，具有金属光泽、半导体，只能以化合态存在于自然界。②化学性质：在常温下，除与F2、HF和强碱溶液反应外，硅不易和其他物质反应。SiCl4+2H2= Si+4HClSi+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2↑加热条件下，能与一些物质反应。③Si的制备：高温2.二氧化硅（1）存在广泛存在于自然界中（沙子、石英、水晶的主要成分均是二氧化硅）。（2）物理性质纯SiO2是无色透明的晶体，硬度大、沸点高。SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O，与CaO反应SiO2+CaO= CaSiO3。②和氢氟酸反应（腐蚀玻璃）③在高温下，可与Na2CO3、CaCO3等碳酸盐反应。（4）用途沙子用于建筑，石英用于制造玻璃，纯SiO2用于制造光学器材和光导纤维。（3）化学性质①酸性氧化物与NaOH反应高温五、硅酸盐（1）硅酸钠大多数硅酸盐不溶于水，化学性质稳定。但硅酸钠可溶碳、硅及其化合物酸性氧化物与NaOH反应高温五、硅酸盐（1）硅酸钠大多数硅酸盐不溶于水，化学性质稳定。但硅酸钠可溶

课件关键字：化合物