ppt课件网

鲁科版化学反应的方向ppt课件内容预览：第2章化学反应的方向、限度与速率第1节化学反应的方向高中化学选修4鲁科版[目标导航]1.了解熵变的概念及化学反应的方向与化学反应的焓变和熵变的关系。2.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据。3.能根据定量关系式ΔH－TΔS判断化学反应进行的方向。一、反应焓变与反鲁科版化学反应的方向能根据定量关系式ΔH－TΔS判断化学反应进行的方向。一、反应焓变与反应方向1．自发过程：(1)概念：在温度和压强一定的条件下，不借助就能自动进行的过程。(2)特点：具有方向性，即过程的某个方向在一定条件下是自发的，而其逆方向在该条件下是自发的。外力肯定不能2．反应焓变与反应方向的关系(1)能自发进行的化学反应多数是ΔH0反应。(2)有些ΔH>0反应也能自发进行。结论：反应焓变与反应能否自发进行有关，但决定反应能否自发进行的唯一因素。<不是二、反应熵变与反应方向1．熵(1)概念：衡量的物理量，其符号为，单位为。(2)特点：混乱度越大，体系越无序，体系的熵值就。(3)影响因素①同一物质：S(高温) S(低温)；S(g) S(l) S(s)。②相同条件下的不同物质：分子结构越复杂，熵值。③S(混合物) S(纯净物)。体系混乱度SJmol－1K－1越大>>>越大>2．熵变(1)概念：与之差。(2)计算式：ΔS＝。(3)正负判断依据①物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程，ΔS0，是熵的过程。②气体体积增大的反应，熵变通常都是ΔS0，是熵的反应。③气体体积减小的反应，熵变通常都是ΔS0，是熵的反应。反应产物总熵反应物总熵S(反应产物)－S(反应物)>增加>增加<减小3．熵变与反应方向(1)熵有利于反应的自发进行。(2)某些熵的反

课件关键字：化学反应