鲁科版化学反应的方向ppt课件

  • 发布时间:2017-11-16
  • 课件大小:185 KB
  • 所属栏目:高一化学
  • 课件格式:.rar(压缩解压).ppt(使用格式)
  • 课件等级:鲁科版化学反应的方向ppt课件推荐等级为3星
  • 简略标题:化学反应的方向
  • 应用环境:多媒体教学
  • 制作使用:PowerPoint
  • 应用阶段:鲁科版

鲁科版化学反应的方向ppt课件介绍

鲁科版化学反应的方向ppt课件内容预览:第2章化学反应的方向、限度与速率第1节化学反应的方向高中化学选修4鲁科版[目标导航]1.了解熵变的概念及化学反应的方向与化学反应的焓变和熵变的关系。2.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据。3.能根据定量关系式ΔH-TΔS判断化学反应进行的方向。一、反应焓变与反鲁科版化学反应的方向能根据定量关系式ΔH-TΔS判断化学反应进行的方向。一、反应焓变与反应方向1.自发过程:(1)概念:在温度和压强一定的条件下,不借助就能自动进行的过程。(2)特点:具有方向性,即过程的某个方向在一定条件下是自发的,而其逆方向在该条件下是自发的。外力肯定不能2.反应焓变与反应方向的关系(1)能自发进行的化学反应多数是ΔH0反应。(2)有些ΔH>0反应也能自发进行。结论:反应焓变与反应能否自发进行有关,但决定反应能否自发进行的唯一因素。<不是二、反应熵变与反应方向1.熵(1)概念:衡量的物理量,其符号为,单位为。(2)特点:混乱度越大,体系越无序,体系的熵值就。(3)影响因素①同一物质:S(高温) S(低温);S(g) S(l) S(s)。②相同条件下的不同物质:分子结构越复杂,熵值。③S(混合物) S(纯净物)。体系混乱度SJmol-1K-1越大>>>越大>2.熵变(1)概念:与之差。(2)计算式:ΔS=。(3)正负判断依据①物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程,ΔS0,是熵的过程。②气体体积增大的反应,熵变通常都是ΔS0,是熵的反应。③气体体积减小的反应,熵变通常都是ΔS0,是熵的反应。反应产物总熵反应物总熵S(反应产物)-S(反应物)>增加>增加<减小3.熵变与反应方向(1)熵有利于反应的自发进行。(2)某些熵的反

课件关键字:化学反应

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