高一化学反应进行的方向ppt课件

  • 发布时间:2014-02-23
  • 课件大小:254 KB
  • 所属栏目:高一化学
  • 课件格式:.rar(压缩解压).ppt(使用格式)
  • 课件等级:高一化学反应进行的方向ppt课件推荐等级为3星
  • 简略标题:反应进行的方向
  • 应用环境:多媒体教学
  • 制作使用:PowerPoint
  • 应用阶段:通用版本

高一化学反应进行的方向ppt课件介绍

高一化学反应进行的方向ppt课件内容预览:(1)体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态。(2)在密闭条件下,体系趋向于从有序状态转变为无序状态。2.焓变与反应方向(1)多数能自发进行的化学反应是放热反应。如氢氧化亚铁的水溶液在空气中被氧化为氢氧化铁的反应是自发的,其ΔH(298K)=-444.3kJmol-1。(2)部分吸热反应也能自发进行。如NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)===CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l),其ΔH(298K)=+37.30kJmol-1。(3)有一些吸热反应在常温下不能自发进行,在较高温度下则能自发进行。如碳酸钙的分解。因此,反应焓变不是决定反应能否自发进行的唯一依据。3.熵变与反应方向(1)熵:描述大量粒子混乱度的物理量,符号为S,单位Jmol-1K-1,熵值越大,体系的混乱度越大。(2)化学反应的熵变(ΔS):反应产物的总熵与反应物总熵之差。(3)反应熵变与反应方向的关系①多数熵增加的反应在常温常压下均可自发进行。产生气体的反应、气体物质的量增加的反应,熵变都是正值,为熵增加反应。②有些熵增加的反应在常温下不能自发进行,但在较高温度下则可自发进行。如碳酸钙的分解。③个别熵减小的反应,在一定条件下也可自发进行。如铝热反应的ΔS=-133.8Jmol-1K-1,在点燃的条件下即可自发进行。4.焓变和熵变对反应方向的共同影响——“四象限法”判断化学反应的方向。ppt在二维平面内建立坐标系,第Ⅰ象限的符号为“+、+”,第Ⅱ象限的符号为“-、+”,第Ⅲ象限的符号为“-、-”,第Ⅳ象限的符号为“+、-”。借助于数学坐标系四个象限的符号,联系焓变与熵变对反应方向的共同影响,可以从热力学的角度快速判断化学反应的方向。注意熵是热力学上用来表示混乱度的状态函数,同一物质,在气态时熵值最大,液态时次之,固态时最校混乱度是表示体系的不规则或无序状态,混乱度增加意味着体系变得更加无序,与有序体系相比,无序体系更稳定。基础题一已知:C(s)+CO2(g)===2CO(g)ΔH>0。该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是()A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强A基础题二下列说法不正确的是()A.根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离B.根据固体溶解度曲线可以判断物质结晶的方法C.根据熵变可以判断所有化学反应能否自发进行D.根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度C思考题“放热过程都可以自发进行,但吸热过程都不能自发进行。”这句话对吗?应如何理解?解析不对。放热过程有自发进行的倾向性,但并不一定能自发进行,还要看熵变和温度。吸热过程没有自发进行的倾向性,但并不一定不能自发进行,还要看熵变和温度,如水的蒸发等。重要考点1判断化学反应进行的方向1.能量判据:放热过程(ΔH<0)常常是容易自发进行的;2.熵判据:许多熵增加(ΔS>0)的过程是自发的;3.很多情况下,简单地只用其中一个判据去判断同一个反应,可能会出现相反的判断结果,所以我们应两个判据兼顾。若ΔH0时,反应一定自发,若ΔH>0和ΔS

课件关键字:方向

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