高一化学反应热的计算ppt课件

  • 发布时间:2014-02-23
  • 课件大小:202 KB
  • 所属栏目:高一化学
  • 课件格式:.rar(压缩解压).ppt(使用格式)
  • 课件等级:高一化学反应热的计算ppt课件推荐等级为3星
  • 简略标题:反应热的计算
  • 应用环境:多媒体教学
  • 制作使用:PowerPoint
  • 应用阶段:通用版本

高一化学反应热的计算ppt课件介绍

高一化学反应热的计算ppt课件内容预览:1.定义:在25℃、101kPa时,纯物质完全燃烧生成时所放出的热量.2.单位:.1molkJmol稳定的氧化物3.意义:CH4的燃烧热为890.31kJmol,表示.用热化学方程式表示为:.在25℃、101kPa条件下,1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时,放出890.31kJ的热量CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.31kJmol如何理解燃烧热定义中的稳定的氧化物?ppt提示: C―CO2(g)H― H2O(l)S―SO2(g)二、能源1.化石燃料(1)种类:、、.(2)特点:蕴藏量有限,属于能源.(3)解决化石燃料枯竭的办法:开源节流,即开发新的能源和节约现有的能源.煤石油天然气不可再生2.新能源(1)种类:太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等.(2)特点:资源丰富,可以,没有污染或污染很小.再生三、盖斯定律1.内容:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是的,即化学反应的反应热只与反应体系的有关,而与反应的途径无关.2.应用:间接计算某些反应的反应热.相同始态和终态3.举例:如ΔH=.ΔH1+ΔH21.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJmol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJmol-1B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+12O2(g)=== CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJmol-1,则CH3OH的燃烧热为192.9kJmol-1C.H2(g)的燃烧热是285.8kJmol-1,则2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJmol-1D.葡萄糖的燃烧热是2800kJmol-1,则12C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1400kJmol-1答案:D2.(2010西安质量检测)氯原子对O3的分解有催化作用:O3+Cl === ClO+O2ΔH1;ClO+O=== Cl+O2ΔH2;大气臭氧层的分解反应是O3+O===2O2ΔH,该反应的能量变化示意图如图所示,下列叙述中正确的是()A.反应O3+O===2O2的ΔH=E1-E3B.反应O3+O===2O2的ΔH=E2-E3C.O3+O===2O2是吸热反应D.ΔH=ΔH1+ΔH2解析:O3+O的总能量高于2O2的能量,反应O3+O===2O2为放热反应,ΔH<0,ΔH=E3-E2,故A、B、C错误;根据盖斯定律可得ΔH=ΔH1+ΔH2,D正确.答案:D3.(2010广东高考)在298 K、100kPa时,已知:2H2O(g)===O2(g)+2H2(g)ΔH1Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH2解析:本题考查盖斯定律,意在考查考生对盖斯定律的运用能力及对反应热的计算能力.设提供的三个热化学方程式分别为①、②、③,根据盖斯定律,由①+②×2可以得到③,故ΔH1+2ΔH2=ΔH3,A项正确.答案:A4.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJmolC3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJmol根据上面两个热化学方程式,试回答下列问题:(1)H2的燃烧热为________,C3H8的燃烧热为_______.(2)1mol H2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________.解析:(1)根据燃烧热的概念可知:H2、C3H8的燃烧热分别为285.8kJmol、2220kJmol.(2)释放总热量的计算式为:Q放=1mol×285.8kJmol+2mol×2220kJmol=4725.8kJ.答案:(1)285.8kJmol2220kJmol(2)4725.8kJ燃烧热与中和热的比较[名师精析]根据燃烧热的概念,生成物应为稳定的氧化物,C―CO2(g),H―H2O(l),A选项符合题意.[答案]A1.已知H2的燃烧热为285.8kJmol-1,CO的燃烧热为282.8kJmol-1.现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况),经充分燃烧后,放出的总热量为710.0kJ,并生成液态水.下列说法正确的是()A.CO燃烧的热化学方程式为:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=+282.8kJmol-1B.H2燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

课件关键字:计算,反应热

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