自然界中的元素课件ppt

  • 发布时间:2013-11-07
  • 课件大小:809 KB
  • 所属栏目:高一化学
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  • 课件等级:自然界中的元素课件ppt推荐等级为3星
  • 简略标题:自然界中的元素
  • 应用环境:多媒体教学
  • 制作使用:PowerPoint
  • 应用阶段:通用版本

自然界中的元素课件ppt介绍

自然界中的元素课件ppt内容预览:当X是强酸时,A、B、C、D、E均含有同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题(用化学式填写):(1)A是_____,Y是_____,Z是_____。(2)当X是强碱时,E是_____。(3)当X是强酸时,E是_____。(4)写出A与X反应的离子方程式_____。解析D的式量比C大16,猜想Y是O2。B CD的连锁反应中,中心元素的价态接连升高,且可能出现一种这样的中心元素,猜想中心元素是硫或氮。正盐A既能与强酸反应,又能跟强碱反应,且生成硫或氮的化合物,说明A是弱酸的铵盐(NH4)2S。答案:(1)(NH4)2S O2H2O(2)HNO3(3)H2SO4(4)NH4++OH-NH3↑+H2O或S2-+2H+====H2S↑名师点拨把单质、化合物各知识点有机联系起来形成线,使知识条理化,有助于加深理解和记忆。“线”的形式有两种,一是以物质分类为主线,掌握代表性元素的氢化物、氧化物和对应水化物、盐的通性和特性;二是以单质和化合物中元素的价态变化分析为主线,掌握它们的氧化还原性质及规律。如常见的四种非金属元素(Cl、S、N、C)的价态变化线如下所示:离子检验ppt例2甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验,结果各自都认为自己的试样中含有SO42-。(1)乙认为甲的实验不严谨,因为试样A中若含有_____(仅填一种),也会有此现象。(2)丙认为乙的实验也不严谨,因为试样B中若含有_____(仅填一种),也会有此现象。(3)其中试剂Ⅰ是____,现象Ⅰ是____;试剂Ⅱ是____,现象Ⅱ是____。(若你认为丙方案不合理,以上四空可以不填)解析若溶液中有Ag+,加入BaCl2溶液后会发生Ag++Cl-====AgCl,而AgCl是一种不溶于稀盐酸的白色沉淀。若溶液中有SO32-,加入Ba(NO3)2溶液后会发生反应Ba2++SO32-====BaSO3(白色),而加足量稀硝酸时,BaSO3会被氧化为白色的BaSO4沉淀,沉淀仍不溶解。故检验SO42-要排除诸多离子的干扰,正确的操作为先向试样中加入足量稀盐酸,若无白色沉淀生成,证明试样中无Ag+,再向试样中(若有沉淀则取清液)滴加BaCl2溶液[不能用Ba(NO3)2溶液,因为若原试样中有SO32-,加入足量盐酸后会生成SO2,而SO2在水中的溶解度较大,且在酸性条件下,SO2会被NO3-氧化为SO42-,又会与Ba2+结合生成难溶于酸的BaSO4白色沉淀]。答案:(1)Ag+(2)SO32-(3)稀盐酸无白色沉淀 BaCl2溶液产生白色沉淀名师点拨(1)SO42-的检验要避免杂质离子如SO32-、Ag+的干扰,故应注意试剂的选择和加入顺序:①必须先加盐酸后加BaCl2溶液,若两试剂顺序颠倒则Ag+干扰;②不能用HNO3代替盐酸,所用钡盐也不能用Ba(NO3)2溶液,因为在酸性条件下,SO32-、HSO3-等会被溶液中的NO3-氧化为SO42-,从而得出错误的结论。(2)一般来讲,检验物质时能用物理方法就不用化学方法,能用一种试剂就不用两种试剂。硝酸和浓硫酸的强氧化性例3(双选)关于浓硝酸与浓硫酸的叙述正确的是()A.常温下都可用铁质容器贮存B.常温下都能与铜较快反应C.铁粉与足量稀硝酸反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳解析选A、D。常温下铁遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化;浓硝酸常温下能与铜较快反应,但浓硫酸常温下与铜不能反应;铁粉与足量稀硝酸反应时反应方程式为Fe+4HNO3====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,氧化剂硝酸与还原剂铁的物质的量之比为1∶1。名师点拨浓硫酸的氧化性与硝酸具有相似性,分别是由其中的+6价硫元素和+5价氮元素体现,两种酸与大多数金属反应一般都不生成氢气,而是高价态的S(+6)和N(+5)被还原,生成SO2、NO2(NO)气体,浓硫酸和浓硝酸常温下都能使铁、铝钝化,需注意的是:浓硝酸与Cu反应时,若Cu过量,反应开始时的还原产物为NO2,但随着反应的进行,硝酸变稀,其还原产物变为NO,最终应得到NO2与NO的混合气体。有关实验例4(2010新课标全国卷)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。请回答下列问题:

课件关键字:自然界,自然,元素

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