氨和硝酸ppt课件

  • 发布时间:2013-07-28
  • 课件大小:286 KB
  • 所属栏目:高一化学
  • 课件格式:.rar(压缩解压).ppt(使用格式)
  • 课件等级:氨和硝酸ppt课件推荐等级为3星
  • 简略标题:氨和硝酸
  • 应用环境:多媒体教学
  • 制作使用:PowerPoint
  • 应用阶段:通用版本

氨和硝酸ppt课件介绍

氨和硝酸ppt课件内容预览:自然界中N元素大部分以游离态存在于空气中,也有一部分以化合态存在于动、植物体内,土壤及无机盐中。N2是一种无色无味的气体,不溶于水,常温下性质稳定,但在放电条件下N2与O2可发生反应,化学方程式为N2+O22NO。2.一氧化氮和二氧化氮基础题一最新研究表明:NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况,缓解病情。病毒学研究同时证实,NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是()A.NO是一种红棕色的气体B.常温常压下,NO不能与空气中氧气直接化合C.含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D.NO易溶于水,不能用排水法收集解析NO是一种无色难溶于水的气体,可以用排水法收集。常温常压下,NO容易与氧气直接化合生成NO2。C思考题(长沙市一中2011届高三第四次月考)起固定氮作用的化学反应是()A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.由氨气制备碳酸铵和碳酸氢铵D.氨气经催化氧化生成一氧化氮ppt解析固定氮即氮的固定,指的是把游离态的氮(氮气)转化成化合态的氮(含氮化合物)。A二、氨与铵盐1.氨气(1)物理性质:无色、有刺激性气味,比空气轻;易溶于水,易液化。(2)化学性质①与水反应:注意:氨气是中学阶段唯一的一种碱性气体,极易溶于水,大部分与水结合成一水合氨(NH3H2O),一水合氨部分电离,因此,氨水显弱碱性。利用这一点,可以检验NH3,如常用湿润的红色石蕊试纸检验氨气;氨水的溶质是NH3;液氨和氨水的区别:液氨是氨气加压或降温得到的液态氨,是纯净物,即液氨是由氨分子组成的液体。氨水的主要成分是NH3H2O。在氨水中存在的分子有:NH3、H2O、NH3H2O;存在的离子有:NH4+、H+、OH-,所以氨水是混合物。②与酸反应:NH3+HCl===NH4Cl。现象:有白烟(铵盐固体的小颗粒)生成。实验室常利用这个现象检验NH3。③还原性:氨的催化氧化反应:4NH3+5O24NO+6H2O,该反应是工业上生产硝酸的一个基础反应。2.氨的实验室制法(1)反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)装置:“固体+固体气体”,发生装置与制氧气相似。(3)收集:由于氨易溶于水,密度比空气小,收集氨气用向下排空气法。收集NH3的导管口处塞一团湿棉花,目的是减少氨与空气的对流速度,收集到纯净的氨,同时防止多余氨气污染空气。(4)检验:①用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝;②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口,冒白烟。(5)干燥:NH3通过盛有碱石灰的干燥管。(6)实验室制取氨的其他方法:①直接加热浓氨水;②浓氨水与固体烧碱或生石灰混合。3.铵盐由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐,所有的铵盐都是晶体,都能溶于水。(1)受热分解:氯化铵、碳酸氢铵受热分解的反应方程式:NH4ClNH3↑+HCl↑,NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑。(2)与碱反应:硝酸铵与氢氧化钠溶液加热条件下反应的离子方程式:NH4++OH-NH3↑+H2O。铵盐与碱共热都能产生氨气,这是铵盐的共同性质,因此,铵态氮肥不宜和碱性物质混合施用,同时,利用这个性质可以检验铵离子。基础题二将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后,气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)。该b L气体中NH3的体积分数是()

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