氨与铵态氮肥ppt课件

  • 发布时间:2013-07-28
  • 课件大小:1.87 MB
  • 所属栏目:高一化学
  • 课件格式:.rar(压缩解压).ppt(使用格式)
  • 课件等级:氨与铵态氮肥ppt课件推荐等级为3星
  • 简略标题:氨与铵态氮肥
  • 应用环境:多媒体教学
  • 制作使用:PowerPoint
  • 应用阶段:通用版本

氨与铵态氮肥ppt课件介绍

氨与铵态氮肥ppt课件内容预览:NH3H2O在水溶液中发生电离,有关反应如下:NH3+H2ONH3H2O、NH3H2ONH4++OH-;由以上两个反应知在氨水中存在以下微粒:NH3H2O、NH3、H2O、NH4+、OH-、H+(水电离产生);氨水是混合物,液氨是纯净物。2.结合[观察思考]实验1的学习,探究以下问题:(1)喷泉实验的原理是什么?提示:由于产生压强差而形成喷泉——气体迅速溶于水或与某种溶液反应,容器内压强小于容器外压强,从而产生喷泉现象,依据这一原理,只要能够造成容器内气体大量减少,就可形成喷泉。(2)讨论该实验成功的关键是什么?提示:①装置气密性要好;②烧瓶要干燥;③气体的纯度要大;④气体收集要满。(3)是否只有极易溶于水的气体才能进行喷泉实验?若不是,还有哪些气体可以?提示:①极易溶解于水的气体,如NH3、HCl、SO2等可进行喷泉实验。②气体极易与某种溶液反应,如SO2、NO2、H2S与浓NaOH溶液,NH3与稀盐酸;反应后气体体积减小的一类反应均可设计成喷泉实验,如氯气与红磷反应、红磷在氧气中燃烧、氨气和氯化氢反应等。例1某同学学习了氨的催化氧化反应后,想自己设计并做一个探究实验,探究氨在催化剂的作用下被空气中的氧气氧化的情况。经过仔细考虑,他设计了如下实验,请你认真分析他设计的实验,然后回答问题:实验方法:在锥形瓶中加入浓氨水,然后将铂丝加热到红热状态,将红热的铂丝插入锥形瓶中,同时鼓入空气,观察现象。(1)该同学想探究氨的催化氧化,他为什么选择浓氨水?若想快速看到实验现象,应向浓氨水中加入什么物质或进行什么操作?(2)你推测他会看到什么现象?为什么?ppt规范解答浓氨水具有挥发性,挥发出氨气,氨在催化剂和加热的条件下被氧气氧化生成一氧化氮和水,一氧化氮与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸(具有挥发性),硝酸遇到氨气产生大量的白烟,氨的催化氧化反应放热。答案:(1)浓氨水具有挥发性,可以挥发出氨气,进行氨的催化氧化实验;该同学可向浓氨水中加入固体氢氧化钠或加热来加快浓氨水的挥发。(2)该同学会看到铂丝更加红热,有红棕色气体出现,随后又消失,然后在瓶口处出现白烟;原因是氨在催化剂及加热的共同作用下被氧化生成一氧化氮和水,一氧化氮与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸(具有挥发性),硝酸遇到氨气产生大量的白烟。互动探究红热的铂丝插入锥形瓶中后,发现虽然不再加热,但是铂丝一直处于红热状态,原因是什么呢?提示:氨的催化氧化不断向外界释放热量,导致铂丝一直处于红热状态。1.氨水除具有碱性外,还具有挥发性,且浓度越大越易挥发,温度越高越易挥发。所以,氨水保存时要注意密封,且放到低温处保存。2.由于氨水具有挥发性,因此,向浓氨水中加入固体氢氧化钠或加热是实验室中制备氨气的一种简便快捷的方法。3.氨气溶于水得到氨水,其溶质是NH3H2O,而计算时应以NH3为溶质进行计算。1.标准状况下,22.4 L的氨气溶于水形成体积为1L的溶液,该溶液中含有1mol的NH3H2O吗?提示:不是。因为NH3+H2O NH3H2ONH4++OH-,在1 L1molL的氨水中,存在NH3、NH3H2O、NH4+三种含氮

课件关键字:氮肥

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