ppt课件网

物质结构与元素周期律ppt课件内容预览：5．以第三周期元素为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6．以A和ⅦA族元素为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。8．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。一、原子结构(2)最外层有1个电子的元素是H、Li、Na。(3)最外层有2个电子的元素是He、Be、Mg。ppt(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C，是次外层电子数3倍的元素是O，是次外层电子数4倍的元素是Ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素是H、Be、Al。(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素是Be。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是Li、Si。2．元素原子的结构与位置之间的四个关系式(1)电子层数＝周期序数(2)质子数＝原子序数(3)最外层电子数＝主族序数(4)主族元素的最高正价＝族序数，最低负价＝主族序数－83．原子序数差规律(1)两元素分别属于同周期的ⅡA和ⅢA族时二者原子序数之差可能是1(第二、三周期)或11(第四、五周期)或25(第六、七周期)。(2)同主族相邻两周期元素原子序数的关系若ⅠA和ⅡA族，同族相邻两元素原子序数之差等于上周期元素种数；若ⅢA～ⅦA族，同族相邻两元素原子序数之差等于下周期元素种数。4．等电子数的微粒汇总(1)“10电子”的微粒(2)“18电子”的微粒三、元素金属性、非金属性的比较思路导引方法点拨四、微粒半径大小的比较思路导引方法点拨1．判断原子半径大小的规律(1)电子层数相同(即同周期)时随着原子序数的递增，原子半径逐渐减校例如，r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。(2)最外层电子数相同(即同主族)时随着电子层数的递增原子半径逐渐增大。例如，r(Li)

课件关键字：周期律,结构,元素,周期,物质