溶液的配制及分析ppt课件

  • 发布时间:2012-05-29
  • 课件大小:73 KB
  • 所属栏目:高一化学
  • 课件格式:.rar(压缩解压).ppt(使用格式)
  • 课件等级:溶液的配制及分析ppt课件推荐等级为3星
  • 简略标题:溶液的配制及分析
  • 应用环境:多媒体教学
  • 制作使用:PowerPoint
  • 应用阶段:通用版本

溶液的配制及分析ppt课件介绍

溶液的配制及分析ppt课件内容预览:单位:常用 molL(molL-1)2:计 算1.基本量的换算2.溶液中溶质微粒数目的计算0.52ppt0.20.510.051.基本量的换算例1:将2.86gNa2CO3 .10H2O配成100mL溶液,求溶液的物质的量浓度。例2、已知Vml Al2(SO4)3溶液中含Al3+ ag,则C(SO42+)?2.溶液中溶质微粒数目的计算2L 1molL的H2SO4溶液,含溶质的物质的量为mol,含H+ 个,SO42-个。22.408×10241.204×10243.溶质的质量分数与物质的量浓度的换算摩尔质量(gmol)密度(gmL)例:某浓硝酸中溶质的质量分数为94,密度为1.5gcm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。解:设有1000ml硝酸溶液,则m(HNO3) =ρ[HNO3(aq)]V[HNO3(aq)]ω(HNO3)= 1.5gcm3×1000cm3×94 =1410gn(HNO3) = m(HNO3)M(HNO3) =1410g63gmol-1= 22.4mol该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4molL思路:C=n V例:2molLNaOH溶液(ρ=1.08gcm3)的溶质的质量分数为:解:设有1L NaOH溶液,则m(NaOH) = 2molL×1L×40gmol = 80gm[NaOH(aq)]=1.08gcm3×1000cm3= 1080gω[NaOH(aq)] = 80g1080g×100 = 7.4该溶液溶质的质量分数为7.4思路: ω =m Bm(aq )4.有关溶液稀释和浓缩的计算思路:稀释溶液前后溶质的物质的量相等结论:浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变C1V1= C2V21。将10毫升2 molL的硫酸溶液加水稀释到0.5molL,其体积为多少毫升?解:10mL×2molL=V[H2SO4(aq)]×0.5molL2。配制500mL1 molL的H2SO4溶液,需要密度为1.8gmL的浓硫酸(98硫酸)多少毫升?解: 0.5×1=V×1.8×98÷983、从1L 1molL蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL,取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少?1110.10.010.001溶质的物质的量不同。一种溶液,取用体积不同,物质的量浓度是不变结论:4、已知Vml Al2(SO4)3溶液中含Al3+ ag,则C(SO42+)?若从其中取出0.1Vml并稀释至Vml,则此时溶液中则C(SO42+)?

课件关键字:溶液

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